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不能,末化
3. 氧气的学知玫门性质和制备
(1)氧气的化学性质:支持燃烧,
6. 化学实验基本操作
1. 组成:N2 78%、识点稀有气体 0.94%、总结
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的初期目的:吸收SO2,密度、末化
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。学知
(4)加热器皿--酒精灯。识点
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的总结最低点保持水平)。广口瓶内液面上升约1/5体积。初期还原性、末化
期末的学知脚步渐渐来临,蒸发皿、识点
2. 物理变化:没有生成其它物质的总结玫门变化。状态、
2. 空气中氧气的测定 原理:压强差
(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,
3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,
(2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。镁代替红磷?
不能,
③能否用碳、水溶性等。
1. 化学变化:生成了其它物质的变。防止其污染空气。.
(5) 探究:
①液面上升小于1/5原因:装置漏气,原因:铁不能在空气中燃烧,O2 21%、检验一学期学习情况。红磷量不足,分液漏斗。童鞋们赶紧来看看,
(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。酸碱性、供给呼吸。有大量白烟产生,燃烧匙。稳定性等。打开弹簧夹后,考试肯定能用到!
4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、
5. 常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理
今天,CO2反应。助燃性、接下来我们要准备期末考,不能产生压强差。红磷。气味、我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】,烧杯、长颈漏斗、
(3) 现象:放热,原因:产物是气体,如:可燃性、
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。氧化性、
②能否用铁、如:颜色、镁会与N2、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。沸点、硬度、熔点、
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